电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期唐舞桐为什么叫王冬儿唐舞桐为什么叫王冬儿 唐舞桐可以晋升一级什么 唐舞桐可以晋升一级什么(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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