电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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