电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称现在泰山顶上的温度大约是多少度呢，现在泰山山顶的温度有多少？负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(现在泰山顶上的温度大约是多少度呢，现在泰山山顶的温度有多少？xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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