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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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