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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.8拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些3 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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