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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì乌克兰有中国人吗，在乌克兰的中国人安全吗)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎ乌克兰有中国人吗，在乌克兰的中国人安全吗o)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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