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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸于令仪不责盗文言文翻译注释，于令仪不责盗古文翻译引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98于令仪不责盗文言文翻译注释，于令仪不责盗古文翻译 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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