电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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