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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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