氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对原子(zi)质behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗量是多少，是(shì)氯(lǜ)化(huà)钾的相对分子质量75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35，所以相对分子质量为75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子(zi)质量是多少(shǎo)，

　　无(wú)色或白色不含(hán)结晶水的(de)结(jié)晶体，或(huò)者(zhě)白(bái)色粉末(mò)。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶(róng)于水和碱溶(róng)液。

　　但在水中的溶解(jiě)度(dù)比(bǐ)氯酸钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的(de)溶解(jiě)度(dù)在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

　　1.可(kě)被熔(róng)点高的金属在熔融(róng)状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性(xìng)酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾(jiǎ)的原料(liào)

　　4.生产(chǎn)其(qí)他钾盐（如(rú)KNO3）的(de)原(yuán)料

　　5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的(de)相对分子(zi)质(zhì)量(liàng)是多(duō)少(shǎo)

　　 氯化钾的(de)相对(duì)分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾的化(huà)学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是(shì)39，氯的(de)相对原子质(zhì)量是(shì)35.5，所(suǒ)以相对(duì)分子(zi)质(zhì)量为(wèi)74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或(huò)白色(sè)不含结晶水(shuǐ)的结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而(ér)死(sǐ)亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰(pèng)嫌(xián)中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且随着(zhe)温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中的溶(róng)解度(dù)在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金(jīn)属在熔(róng)融状态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸(suān)制挥发(fā)性(xìng)酸(suān)）

氯化钾漏老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金(jīn)属钾(jiǎ)的原(yuán)料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液(yè)（调节体液离子(zi)平(píng)衡(héng)）

　　 6.电解质

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