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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如(rú)水(shuǐ)煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可燃(rán)性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造(zào)成生(shēng)物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别氧化(huà)碳既有(yǒu)还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得，主要用于生(sh值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别ēng)产甲醇和光(guāng)气(qì)以(yǐ)及(jí)有机合(hé)成等。

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