电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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