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大π键电子数的(de)计算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数腰围88是多少 腰围88是多少码, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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