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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗p>

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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