电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么: #ff0000; line-height: 24px;'>世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么p>

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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