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电负性(xìng)怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的(de)电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种,每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng),比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

  利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时,必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

  电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力,称为相对电负性(xìng),简称电负性(xìng)。

  元素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电荷递(dì)增,原子半径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

  就(jiù)总体而言,周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数(shù)值,氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小,铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)(0.7)。

  一(yī)般说来,非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

  电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时,由于对成键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价;

  而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

  在形成共(gòng)价(jià)键时(shí),共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng),电负性差越大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)(例(lì)如(rú)大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性为主。

  常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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