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电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。
又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。
元素的(de)电负性愈大(dà),吸引电子(zi)的(de)倾向愈大,非金属性(xìng)也愈强。
电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种,每一种方法的电负性数值(zhí)都不同,比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。
根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。
利用电负性值时(shí),必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。
电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称(chēng)为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性,简称电负性。
元(yuán)素电负性数值越(yuè)大,原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。
同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因(yīn)而电负性(xìng)值递增;
同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减。
过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。
就总体(tǐ)而言,周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值,氟的(de)电负性值数大(4.0);
周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(0.7)。
一般(bān)说来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。
3千克是多少斤 1千克是一斤吗电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价;
而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。
在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时,共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng),电负性差越(yuè)大,键的极(jí)性越强。
当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。
常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了