电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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