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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以佛教肉莲是什么一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，佛教肉莲是什么往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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