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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(ch燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗à)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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