电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.传颂和传诵是什么意思区别，传颂和传诵的意思55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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