电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电(di贵州海拔高度是多少àn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1贵州海拔高度是多少932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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