电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cón三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗化物吗g)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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