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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

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　　又2023年初一什么时候军训，初一什么时候军训2022称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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