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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。