电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(y丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色uán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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