电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farm值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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