溶于水、乙醇和乙醚(mí)。

　　二氧化(huà)硫的化学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧化二钒(fán)做(zuò)催化剂(jì)，可逆;在自然中，也可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧(yǎng)化物的例子有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有：二(èr)氧化碳、二氧化(huà)硫、三氧化硫、二氧化(huà)硅、五氧化二磷、五氧化二(èr)氮等。

　　碱性(xìng)氧(yǎng)化物有：氧化(huà)钾(jiǎ)、氧化钙、氧(yǎng)化纳、氧(yǎng)化钡、氧化镁、三氧化(huà)二铁、氧(yǎng)化铜(tóng)、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常(cháng)见的(de)枝祥(xiáng)酸性氧化(huà)物(wù)有举(jǔ)搭(dā)笑二氧(yǎng)化碳CO2，五氧化(huà)二氮(dàn)N2O5，三氧(yǎng)化硫SO3，二氧(yǎng)化硫SO2，七(qī)氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二(èr)氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧化物一般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧(yǎng)化物，而是不(bù)成(chéng)盐氧(yǎng)化物，水是特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸性(xìng)氧化物大多数能跟水直接化合(hé)生(shēng)成含氧(yǎng)酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧酸也(yě)可(kě)以受热分解生成(chéng)酸(suān)性氧化物。

　　例如，将亚硫酸加(jiā)热可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在(zài)这(zhè)里(lǐ)二氧化(huà)硫可(kě)以看做是亚硫(liú)酸脱水后的生(shēng)成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧化物，但二氧化(huà)硅不溶于水，不能与(yǔ)水(shuǐ)直接化(huà)合生成硅酸(suān)。

　　3、判定(dìng)酸性(xìng)氧化物(wù)最重要依据是化(huà)学反应前(qián)后各元素化合价保(bǎo)持(chí)不变(biàn)。

　　4、由两种元素(sù)组成，其中(zhōng)一种元素(sù)是(shì)氧元(yuán)素(sù)。

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