电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学siki老师是哪个大学的？(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.1siki老师是哪个大学的？9 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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