电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计艺高人胆大什么意思打一生肖，艺高人胆大什么意思 说明人有较强动机算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(s艺高人胆大什么意思打一生肖，艺高人胆大什么意思 说明人有较强动机ù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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